4 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Типы химических источников энергии

Химические источники тока: основные характеристики

Уже более двух столетий человечество использует энергию химических реакций между различными веществами для получения постоянного тока.

Принцип работы

Окислительно-восстановительная реакция, протекающая между веществами, обладающими свойствами окислителя и восстановителя, сопровождаются выделением электронов, движение которых образует электрический ток. Однако, чтобы использовать его энергию, необходимо создать условия для прохождения электронов через внешнюю цепь, в противном случае она при простом смешивании окислителя и восстановителя выделяется во внешнюю среду теплом.

Поэтому все химические источники тока имеют два электрода:

анод, на котором происходит окисление;

катод, осуществляющий восстановление вещества.

Электроды на расстоянии помещены в сосуд с электролитом — веществом, проводящим электрический ток за счет процессов диссоциации среды на ионы.

Принцип преобразования химической энергии в электрическую

На рисунке показано, что электроды размещены в отдельных сосудах, соединенных солевым мостиком, через который создается движение ионов по внутренней цепи. Когда внешняя и внутренняя цепь разомкнуты, то на электродах протекают два процесса: переход ионов из металла электрода в электролит и переход ионов из электролита в кристаллическую решетку электродов.

Скорости протекания этих процессов одинаковы и на каждом электроде накапливаются потенциалы напряжения противоположных знаков. Если их соединить через солевой мостик и приложить нагрузку, то возникнет электрическая цепь. По внутреннему контуру электрический ток создается движением ионов между электродами через электролит и солевой мостик. По внешней цепи возникает движение электронов по направлению от анода на катод.

Практически все окислительно-восстановительные реакции сопровождаются выработкой электроэнергии. Но ее величина зависит от многих факторов, включающих объемы и массы используемых химических веществ, примененных материалов для изготовления электродов, типа электролита, концентрации ионов, конструкции.

Наибольшее применение в современных химических источниках тока нашли:

для материала анода (восстановителя) — цинк (Zn), свинец (Pb), кадмий (Cd) и некоторые другие металлы;

для материала катода (окислителя) — оксид свинца PbO2, оксид марганца MnO2, гидроксооксид никеля NiOOH и другие;

электролиты на основе растворов кислот, щелочей или соли.

Способы классификации

Одна часть химических источников тока может повторно использоваться, а другая нет. Этот принцип взят за основу их классификации.

Классификация химических элементов

Электродвижущая сила гальванических элементов, в зависимости от конструкции, достигает 1,2÷1,5 вольта. Для получения больших значений их объединяют в батареи, соединяя последовательно. При параллельном подключении батарей увеличивается ток и мощность.

Принято считать, что первичные химические источники тока не поддерживают повторную зарядку, хотя более точно это положение можно сформулировать по-другому: ее проведение экономически не целесообразно.

Резервные первичные химические источники тока хранятся в состоянии, когда электролит изолирован от электродов. Это исключает протекание окислительно-восстановительной реакции и обеспечивает готовность к вводу в работу. Они не используются повторно. Срок хранения резервных химических источников тока ограничен в 10÷15 лет.

Аккумуляторы успешно перезаряжаются приложением внешней электрической энергии. Благодаря этой возможности их называют вторичными источниками тока. Они способны выдерживать сотни и тысячи циклов заряда-разряда. ЭДС аккумулятора может быть в пределах 1,0÷1,5 вольта. Их тоже объединяют в батареи.

Электрохимические генераторы работают по принципу гальванических элементов, но у них для проведения электрохимической реакции вещества поступают извне, а все выделяющиеся продукты удаляются из электролита. Это позволяет организовать непрерывный процесс.

Основные рабочие характеристики химических источников тока

1. Величина напряжения на разомкнутых клеммах

В зависимости от конструкции единичный источник может создавать только определенную разность потенциалов. Для использования в электрических устройствах их объединяют в батареи.

2. Удельная емкость

За определенное время (в часах) один химический источник тока может выработать ограниченное количество тока (в амперах), которые относят к единице веса либо объема.

3. Удельная мощность

Характеризует способность единицы веса или объема химического источника тока вырабатывать мощность, образованную произведением напряжения на силу тока.

4. Продолжительность эксплуатации

Еще этот параметр называют сроком годности.

5. Значение токов саморазряда

Эти побочные процессы электрохимических реакций приводят к расходу активной массы элементов, вызывают коррозию, снижают удельную емкость.

6. Цена на изделие

Зависит от конструкции, применяемых материалов и ряда других факторов.

Лучшими химическими источниками тока считаются те, у которых высокие значения первых четырех параметров, а саморазряд и стоимость низкие.

Принципы заряда аккумуляторов

Среди вторичных химических источников тока большую популярность набирают литий ионные модели, которые стали массово применяться для питания электронных устройств. У них материалом положительного электрода используется LiMO2 (M Co, Ni, Mn), а отрицательного — графит.

При заряде ионы лития от приложенной внешней энергии выделяются из металла катода, проходят через электролит и проникают в пространство между слоями графита, накапливаясь там.

Когда энергия зарядного устройства отсутствует, а к электродам подключена нагрузка, то ионы лития в электролите двигаются в противоположную сторону.

Если заряд и разряд не проводятся, то энергия в аккумуляторе не расходуется, а сохраняется. Но ее количество ограничивается свойствами применяемых материалов. К примеру, у литий-ионных аккумуляторов значение удельной электроемкости составляет 130÷150 мАч/г. Оно лимитировано свойствами материала анода. Для графита емкость выше примерно в два раза.

Ученые сейчас ищут способы повышения емкости аккумулятора, изучают возможности использования химической реакции, проходящей между литием и кислородом воздуха. Для этого разрабатываются конструкции с воздушным, не расходуемым катодом, используемые в отдельных аккумуляторах. Этот метод может до 10 раз увеличить плотность энергии.

Эксплуатация химических источников тока требует знания основ электротехники, электрохимии, материаловедения и физики твердых тел.

Типы химических источников энергии

Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа Вольтовым столбом. Это изобретение впоследствии использовали другие учёные в своих исследованиях. Так, например, в 1802 году русский академик В. В. Петров сконструировал Вольтов столб из 2100 элементов для получения электрической дуги. В 1836 году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться «элементом Даниэля».

Читать еще:  Машина для прочистки труб Dali D-360zk

В 1859 году французский физик Гастон Плантэ изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах.

В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца(IV) MnO2 с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств.

В 1890 году в Нью-Йорке Конрад Губерт, иммигрант из России, создаёт первый карманный электрический фонарик. А уже в 1896 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше «Columbia».

Принцип действия

Основу химических источников тока составляют два электрода (катод, содержащий окислитель и анод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на катоде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

В современных химических источниках тока используются:

  • в качестве восстановителя (на аноде) — свинец Pb, кадмий Cd, цинк Zn и другие металлы;
  • в качестве окислителя (на катоде) — оксид свинца(IV) PbO2, гидроксооксид никеля NiOOH, оксид марганца(IV) MnO2 и другие;
  • в качестве электролита — растворы щелочей, кислот или солей.

Классификация

По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:

  • гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить;
  • электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить;
  • топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.

Некоторые виды химических источников тока

Гальванические элементы

Смотри также Категория:Гальванические элементы.

ТипКатодЭлектролитАнодНапряжение,
В
Марганцево-цинковый элементMnO2KOHZn1.56
Марганцево-оловянный элементMnO2KOHSn1.65
Марганцево-магниевый элементMnO2MgBrMg2.00
Свинцово-цинковый элементPbO2H2SO4Zn2.55
Свинцово-кадмиевый элементPbO2H2SO4Cd2.42
Свинцово-хлорный элементPbO2HClO4Pb1.92
Ртутно-цинковый элементHgOKOHZn1.36
Ртутно-кадмиевый элементHgO2KOHCd1.92
Окисно-ртутно-оловянный элементHgO2KOHSn1.30
Хром-цинковый элементK2Cr2O7H2SO4Zn1.8—1.9
  • Свинцово-плавиковый элемент
  • Медно-окисный гальванический элемент
  • Висмутисто-магниевый элемент
  • Ртутно-висмутисто-индиевый элемент
  • Литий-хромсеребряный элемент
  • Литий-висмутатный элемент
  • Литий-окисномедный элемент
  • Литий-йодсвинцовый элемент
  • Литий-йодный элемент
  • Литий-тионилхлоридный элемент
  • Литий-оксидванадиевый элемент
  • Литий-фторомедный элемент
  • Литий-двуокисносерный элемент
  • Диоксисульфатно-ртутный элемент
  • Серно-магниевый элемент
  • Хлористосвинцово-магниевый элемент
  • Хлорсеребряно-магниевый элемент
  • Хлористомедно-магниевый элемент
  • Йодатно-цинковый элемент
  • Магний-перхлоратный элемент
  • Магний-м-ДНБ элемент
  • Цинк-хлоросеребряный элемент
  • Хлор-серебряный элемент
  • Бром-серебряный элемент
  • Йод-серебряный элемент
  • Магний-ванадиевый элемент
  • Кальций-хроматный элемент

Наши филиалы

поиск по складу / сайту
  1. Главная
  2. Продукция
  3. Компоненты силовой электроники
  4. Химические источники тока

Химические источники тока

Подробнее на сайте:

  • О продукции
  • Производители
  • Каталоги, брошюры, CD-диски
Компоненты силовой электроники
  • Силовые полупроводники
    • IGBT модули
    • Интеллектуальные IGBT модули (IPM)
    • Тиристоры и диоды в дисковом корпусе
  • Конденсаторы
    • Электролитические конденсаторы
    • Пленочные конденсаторы
  • Драйверы IGBT/MOSFET
  • Охлаждение
  • Силовые шины
  • Резисторы
  • Трансформаторы и дроссели
  • Защита
  • Химические источники тока

ООО «ЭФО» осуществлет поставки следующих типов химических источников тока:

  • гальванические элементы (первичные элементы, «батарейки», незаряжаемые)
  • аккумуляторы (вторичные или перезаряжаемые элементы питания)
Сводная таблица технологий и производителей поставляемых продуктов

Аккумуляторы

Литий-ионные аккумуляторы

В массовом производстве литий-ионных аккумуляторов сейчас используются три класса катодных материалов: кобальтат лития LiCoO2 и твёрдые растворы на основе никелата лития NiCoO2, литий-марганцевая шпинель LiMn2O4 , литий-феррофосфат LiFePO4.
литий-полимерные аккумуляторы это усовершенствованная конструкция литий-ионного аккумулятора. В качестве электролита используется полимерный материал, что позволяет производить аккумуляторы произвольных форм.
Общие плюсы литиевых аккумуляторов: большая плотность энергии, низкий саморазряд, достаточно большое количество циклов заряд-разряд, почти полное отсутствие эффекта «памяти».
Общие минусы литиевых аккумуляторов: узкий рабочий температурный диапазон (-20. +60С), старение (потеря емкости со временем (до 20% в год при +25С). Критичность к процессам заряда- разряда (глубокий разряд выводит и строя батарею, перезаряд вызывает перегрев и деградацию).
Применение: смартфоны, планшеты, радиоуправляемые модели, аккумуляторный электротранспорт, системы резервирования питания.
Производители: SAFT , Panasonic , Minamoto , Toshiba.
Документация: SAFT , Panasonic, Minamoto

Щелочные аккумуляторы

Самое большое распространение получили никель-кадмиевые и никель-металгидридные щелочные аккумуляторы, в которых электролитом служит гидроксид калия KOH с добавкой гидроксида лития LiOH.
Плюсы: Длительный срок хранения, длительный срок службы (до 25 лет) стабильная работа до -40 °C, невозможность возгорания при разгерметизации в сравнении с литиевыми, малый удельный вес в сравнении со свинцовыми и дешевизна в сравнении с серебряно-цинковыми, меньшее внутренне сопротивление, большая надёжность и морозостойкость в сравнении с NiMH.
Минусы: Экологическая опасность кадмия, эффект «памяти»
Применение: Тяговые и стартерные аккумуляторы, системы хранения и резервирования электроэнергии, питание радио и другой аппаратуры, питание аккумуляторного электроинструмента.

Свинцовый (кислотный) аккумулятор

Наиболее распространенный тип аккумуляторов. Электролитом является раствор серной кислоты. Электродами кислотного аккумулятора являются свинцовые решётки, заполненные оксидом свинца.
Варианты со связанным электролитом: AGM (пористый пропитанный кислотой материал) и гелевые (раствор кислоты и оксида кремния).
Плюсы: простота, дешевизна, способность отдавать большие токи.
Минусы: Достаточно узкий температурный диапазон (-40. +40С), малое количество циклов заряд-разряд (200-300). Критичность к глубокому разряду (микродеформации). Неэкологичность (свинец).
Применение: Тяговые и стартерные аккумуляторы, системы хранения и резервирования электроэнергии.

Читать еще:  Укладка и монтаж пароизоляции на потолок

Гальванические элементы (батарейки)

Литиевые элементы

Напряжения от 1,5 до 3,6 В, Высокая удельная энергоемкость. Меньшая, чем у серебра и ртути, дефицитность металлов. Малые токи саморазряда (от 1% в год). Длительные сроки эксплуатации (до 20 лет). Широкий температурный диапазон (-60. +85С).

Применение: Энергонезависимая память (BIOS), системы учета расхода газа и жидкости с дистанционной передачей информации. Автономные устройства, работающие в труднодоступных местах при жестких климатических условиях.

Щелочные марганцево-цинковые элементы

«Алкалиновые батарейки». Напряжение 1,5 В., по сравнению с солевыми элементами: больше емкость, лучше работают при низких температурах и больших токах нагрузки.
Применение: Там где энерговооруженности солевых батареек не хватает. Фотоаппараты, игрушки.

Серебряно-цинковые элементы

«Часовые батарейки». Напряжение 1,55 В., остается стабильным до конца разряда, хорошие низкотемпературные характеристики, низкое и стабильное внутреннее сопротивление. Дорогие. По этой причине выпускаются в основном в «монетном» типоразмере.
Применение: Часы, брелки сигнализаций, пульты управления

Воздушно-цинковые элементы

Напряжение 1,4-1,45В., Отличается весьма высокой удельной энергоёмкостью. Широкому распространению препятствует короткий срок эксплуатации, связанный с высыханием электролита. Узкая сфера применения.
Применение: слуховые аппараты

Солевые марганцево-цинковые элементы («Солевые батарейки»)

Стандартное напряжение 1,5 В., самый дешевый вариант, небольшая емкость, плохая морозостойкость.Применение: там где не требуется большая энергия. Часы, звонки, пульты управления, радиоприемники и т. д.

Типы химических источников энергии

К химическим источникам электрической энергии относятся гальванические элементы и аккумуляторы. В них химическая энер­гия окислительно-восстановительных процессов преобразуется в электрическую энергию постоянного тока.

Классификация химических источников тока.

Не вдаваясь в детали устройства химических источников и протекающих в них химических реакций, остановимся на эксплуатацион­ных показателях наиболее распространенных их типов.

Марганцево-цинковые элементы со щелочным или солевым электролитом выпускаются промышленностью в двух конструктивных разновидностях: стаканчиковой (цилиндрической) и в виде параллелепипеда или диска (галетной). Они отличаются малой стоимостью, широким температурным диапазоном и длитель­ным сроком хранения.

Эти элементы, как и все остальные химические элементы, разово­го действия.

Таблица вторичных источников питания.

Ртутно-цинковые элементы имеют высокую механическую прочность, малый уровень саморазряда (3-5% за месяц), срок хранения более 18 месяцев, безвредны для обслуживающего персонала, но в их производстве применяются весьма вредные ве­щества. Стоимость этих элементов в 12-17 раз выше, чем марганцево-цинковых.

Медно-магниевые элементы из-за большого само­разряда применяются как резервные. Они приводятся в действие введением специального активатора непосредственно перед употреб­лением. После активации их срок хранения меньше суток. Разряд этих элементов сопровождается саморазогреванием, что позволяет им работать при весьма низких температурах, но активация должна производиться при положительной температуре. Стоимость таких элементов почти в 20 раз выше, чем марганцево-цинковых.

Аккумуляторы отличаются от гальванических элементов тем, что окислительно-восстановительные процессы в них обратимы. Поэтому они пригодны для многократного использования. Промыш­ленностью выпускаются различные типы аккумуляторов, которые классифицируются по виду электролита на кислотные и щелоч­ные, по материалу электродов на свинцовые, кадмиево-никелевые, серебряно-цинковые и др., по конструкции на ламельные, безламельные, герметизированные и др.

Щелочные кадмиево-никелевые ламельные (КН) и безламельные (КБН) аккумуляторы (открытые, непроливаемые и герметизированные) просты в эксплуатации, имеют срок службы 50-1000 циклов заряд — разряд, обладают самой высо­кой механической прочностью из всех химических источников тока, саморазряд их не превышает 20% за месяц, сохранность в залитом состоянии более двух лет. Эти аккумуляторы работают в широком диапазоне температур с относительно небольшим снижением удель­ных показателей. Стоимость герметичных кадмиево-никелевых аккумуляторов почти в сто раз выше, чем марганцево-цинкового элемента той же емкости, но больший срок службы снижает стоимость источника питания с таким аккумулятором при длительной эксплу­атации.

Серебряно-цинковые аккумуляторы обла­дают наилучшими удельными характеристиками. Однако они выдерживают только 50-100 циклов перезарядки. Саморазряд их составляет 5-10% за месяц. Сохраняются они без электролита 5 лет, а с электролитом только 6 месяцев.

Гранты и проекты

Отдел функциональных материалов для химических источников энергии

Список текущих грантов и проектов ОФМХИЭ

  1. Грант РНФ № 17-79-30054 “Разработка новых типов ионообменных мембран и их использование в устройствах альтернативной энергетики” (рук. Ярославцев А.Б.) 2017- 2020 гг.
  1. Грант ФЦП–БРИКС RFMEFI61318X0087 (консорциум: Россия, ЮАР, КНР, Индия 14.613.21.0087) “Металлогидридные материалы и системы для повышения эффективности возобновляемой и водородной энергетики” (рук. Тарасов Б.П.) 2018-2020 гг.
  1. Грант РФФИ № 16-29-06197-офи_м “Композиты с 2D-графеновыми структурами для водородной энергетики, аккумулирования электроэнергии и катализа процесса с участием водорода” (рук. Тарасов Борис Петрович) 2016-2019 гг.
  1. Грант РФФИ № 17-03-00040_а “Термическая стабильность и свойства нанопорошков диборидов Ti, Zr и Hf при нагреве до 2000К” (рук. Шилкин С.П.)
    2017-2019 гг.
  1. Грант РФФИ № 17-08-00831_а “Новые подходы к повышению эффективности катодных материалов для среднетемпературных твердооксидных топливных элементов” (рук. Лысков Н.В.) 2017-2019 гг.
  1. Грант РФФИ № 16-03-00475_a “Кинетические проблемы электрохимического синтеза малослойных графеновых структур для оптимальной модификации эпоксидных связующих” (рук. Кривенко А.Г.) 2016-2018 гг.
  1. Грант РНФ № 17-73-20236 “Бесплатиновые катализаторы восстановления кислорода для топливных элементов на основе электрохимически расщеплённого графита” (рук. Манжос Р.А.) 2017-2020 гг.
  1. Грант РФФИ № 16-03-00916_а “Новый электрохимический синтез порошков проводящих полимеров без использования окислительного реагента” (рук. Конев Д.В.) 2016-2019 гг.
  1. Грант РФФИ № 18-33-01303 мол_а “Электроактивные покрытия на основе сопряженных полимеров гетероциклического ряда с необычными свойствами” (рук. Истакова О.И.) 2018-2020 гг.
  1. Хоздоговорная работа с ООО “Инэнерджи” “Использование новых типов ионообменных мембран в устройствах альтернативной энергетики” (рук. Ярославцев А.Б.) 2017-2020 гг.
  1. Хоздоговорная работа с ООО «НПО «ИжБС»» “Исследование путей создания портативных источников водорода термолизного типа” (рук. Добровольский Ю.А.) 2017-2019 гг.
  1. Хоздоговорная работа с ПАО «Сатурн» “Разработка электролита для создания высокоэнергетического литий-ионного аккумулятора” (рук. Добровольский Ю.А.) 2018-2019 гг.
  1. Грант РФФИ № 19-03-01069_а “Углеродсодержащие композиционные материалы для никель-металлогидридных источников тока” (рук. Володин А.А.)
    2019-2021 гг.
  1. Грант РФФИ № 19-08-00566_а “Новые материалы на основе гетерополисоединений и каликсаренов как функциональные материалы для газовых сенсоров на водород и монооксид углерода и топливных элементов” (рук. Шмыглева Л.В.) 2019-2021 гг.

ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА ВОЗОБНОВЛЯЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА

Полный текст:

  • Аннотация
  • Об авторах
  • Список литературы
  • Cited By
Читать еще:  Как выбрать дрель
Аннотация
Ключевые слова

Об авторах

Список литературы

1. Bagotsky V.S., Skundin A.M., Volfkovich Yu. M. Electrochemical Power Sources: Batteries, Fuel Cells, and Supercapacitors. John Wiley & Sons, 2015. 400 p.

2. Stolten D., Emonts B. Fuel cell science and engineering: materials, processes, systems and technology. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co KGaA, 2012. 1268 p.

3. Сигов А.С., Матюхин В.Ф., Мельников В.М. Космические солнечные лазерные электростанции для энергоснабжения северных регионов России // Энергетическая политика. 2016. № 4. С. 65-73.

4. Да Роза А. Возобновляемые источники энергии. Физико-технические основы: учебное пособие. Пер. с англ. под редакцией С.П. Малышенко, О.С. Попеля. Долгопрудный: Издательский дом «Интеллект»; М.: Издательский дом МЭИ; 2010. 704 с.

5. Gandia L.M., Arzamedi G. Renewable hydrogen technologies: Production, purification, storage, applications and safety. Elsevier, 2013. 472 p.

6. Багоцкий В.С., Скундин А.М. Химические источники тока. М: Энергоиздат, 1981. 360 с.

7. Leung D. Y.C., Xuan J. Micro & Nano-Engineering of Fuel Cells. CRC Press, 2015. 338 p.

8. Коровин Н.В., Скундин А.М. Химические источники тока. М.: Издательство МЭИ, 2003. 740 с.

9. Antropov A.P., Ragutkin A.V., Yashtulov N.A. Micropower composite nanomaterials based on porous silicon for renewable energy sources // Int. J. Electrical, Computer, Energetic, Electronic and Communication Engineering. 2016. V. 10. № 12. P. 1346-1349.

10. Подгорный Ю.В., Лавров П.П., Воротилов К.А., Сигов А.С. Влияние изменения спонтанной поляризации на вольт-амперные характеристики сегнетоэлектрических тонких пленок // Физика твердого тела. 2015. Т. 57. № 3. С. 465-468.

11. Подгорный Ю.В., Вишневский А.С., Воротилов К.А., Сигов А.С. Моделирование вольт-амперных характеристик тонкопленочных сегнетоэлектрических структур с отрицательной дифференциальной проводимостью // Электронная техника. Серия 2: Полупроводниковые приборы. 2013. № 2 (231). С. 59-69.

12. Stolten D., Emonts B. Fuel cell science and engineering: Materials, processes, systems and technology. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co KGaA, 2012. V. 1-2. 1268 p.

13. Жемлиханов Т. Аккумуляторные батареи. Российские внешнеторговые потоки // Электротехнический рынок. 2015. № 2 (62). C. 28-30.

14. Каменев Ю.Б, Чезлов И.Г. Современные химические источники тока. Гальванические элементы, аккумуляторы, конденсаторы. М.: С-Пб: СПбГУКиТ, 2009. 90 с.

15. Яштулов Н.А., Патрикеев Л.Н., Зенченко В.О., Лебедева М.В., Зайцев Н.К., Флид В.Р. Нанокатализаторы палладий-платина-пористый кремний для топливных элементов с прямым окислением муравьиной кислоты // Российские нанотехнологии. 2016. Т. 11. № 9-10. С. 45-50.

16. Яштулов Н.А., Лебедева М.В., Флид В.Р. Нанокомпозиты на основе палладия — высокоэффективные катализаторы для химических источников тока // Известия РАН. Сер. химическая. 2015. Т. 64. № 1. С. 24-28.

17. Яштулов Н.А. Электронодефицитные наночастицы платины и палладия на пористом кремнии // Вестник МИТХТ. 2011. Т. 6. № 3. С. 87-90.

18. Яштулов Н.А., Патрикеев Л.Н., Зенченко В.О., Смирнов С.Е., Лебедева М.В., Флид В.Р. Формирование и каталитические свойства материалов на основе пористого кремния с наночастицами платины // Российские нанотехнологии. 2015. Т. 10. № 11-12. С. 91-96.

19. Tiwari G.N., Mishra R.K. Advanced renewable energy sources. RSC Publishing, Cambridge, 2012. 562 p.

20. Pedraza J.M. Electrical energy generation in Europe: The current situation and perspectives in the use of renewable energy sources and nuclear power for regional electricity generation. Cham; Heidelberg; New York; Dordrecht; London: Springer, 2015. 640 p.

21. Misak S., Prokop L. Green energy and technology. Operation characteristics of renewable energy sources (1 ed.). Springer Int. Publ. Switzerland. 2017. 235 p.

22. Cheng X., Shi Z., Glass N., Zhang L., Zhang J. A review of PEM hydrogen fuel cell contamination: Impacts, mechanisms, and mitigation // J. Power Sources. 2007. V. 165. № 2. P. 739-756.

23. Ghenciu A.F. Review of fuel processing catalysts for hydrogen production in PEM fuel cell systems // Current opinion in solid state and materials science. 2002. V. 6. № 5. P. 389-399.

24. Hartnig C., Roth C. Polymer electrolyte membrane and direct methanol fuel cell technology. Vol. 2: In-situ characterization techniques for low temperature fuel cells. Woodhead Publ. Ltd., 2012. 516 p.

25. Zhang J. PEM fuel cell electrocatalysts and catalyst layers. Fundamentals and applications. Springer Science & Business Media, 2008. — 1137 p.

26. Vielstich W., Lamm A. Handbook of Fuel Cells: Fundamentals, Technology, Applications. Wiley, 2003. 3826 p.

27. Basu S. Recent trends in fuel science and technology. New York: Anamaya Publ.; New Delhi, India, 2007. 375 p.

28. Vielstich W., Yokokawa H., Gasteiger H.A. Handbook of fuels: Fundamentals, technology and applications. Vol. 6. John Wiley & Sons: New York, 2009. 728 p.

29. Ghenciu A.F. Review of fuel processing catalysts for hydrogen production in PEM fuel cell systems // Current opinion in solid state and materials science. 2002. V. 6. № 5. P. 389-399.

30. Rabis A., Paramaconi R., Schmidt T.J. Electrocatalysis for polymer electrolyte fuel cells: Recent achievements and future challenges // ACS Catal. 2012. V. 2. № 5. Р. 864-890.

31. Tiwari J.N., Tiwari R.N., Singh G., Kim K.S. Recent progress in the development of anode and cathode catalysts for direct methanol fuel cells (review) // Nano Energy. 2013. V. 2. P. 553-578.

32. Тарасевич М.Р., Кузов А.В. Топливные элементы прямого окисления спиртов // Альтернативная энергетика и экология. 2010. Т. 87. № 7. С. 86-108.

Для цитирования:

Яштулов Н.А., Лебедева М.В. ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА ВОЗОБНОВЛЯЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА. Российский технологический журнал. 2017;5(3):58-73. https://doi.org/10.32362/2500-316X-2017-5-3-58-73

For citation:

Yashtulov N.A., Lebedeva M.V. HYDROGEN ENERGY RENEWABLE CURRENT SOURCES. Russian Technological Journal. 2017;5(3):58-73. (In Russ.) https://doi.org/10.32362/2500-316X-2017-5-3-58-73


Контент доступен под лицензией Creative Commons Attribution 4.0 License.

Ссылка на основную публикацию
ВсеИнструменты
Adblock
detector